3. Классификация неорганических соединений
При классификации необходимо строго придерживаться признаков, по которым она проводится. Простейшим признаком является состав – атомный или элементный. По атомному составу можно выделить одно-, двух- и т.д. атомные (Не; N 2 и СО; О 3 и NO 2 и т.д., соответственно). То же по элементному составу: одноэлементные (Не, N 2); двухэлементные (СО, СО 2) и т.д.. Кроме того – по названию (виду) одного из элементов или радикалов, входящих в состав ряда соединений: оксиды, сульфиды, гидроксиды, сульфаты и т.д.
По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости от характерных функций, выполняемых ими в химических ре акциях. Например, широко используется кислотно-основная классификация, связанная с теорией кислот и оснований Аррениуса. В этой теории кислотой называют вещество, которое при диссоциации в воде образует ионы Н + и анионы, основанием – вещество, образующее при этом ионы ОН – и катионы, при взаимодействии кислоты и основания образуется соль и вода. Таким образом, в соответствии с этой теорией выделяют три группы веществ.
В соответствии с этой же теорией любые сложные вещества могут обладать кислотными, основными или амфотерными свойствами.
Кислотные свойства проявляет вещество, если оно при растворении в воде образует кислоту, а в реакциях с другими веществами отдаёт Н + , образует анион и присоединяет катион.
Основные свойства – противоположны кислотным.
Амфотерность – проявление противоположных свойств одним и тем же веществом (в данном случае и кислотных, и основных).
В качестве примеров приведём классификации оксидов, гидроксидов и фторидов по этому признаку.
Сложные вещества
(неорганические)
Оксиды Основания Кислоты Соли
Оксиды - это сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода и какого-либо другого элемента (Э Х О Y ). Степень окисления кислорода в оксидах равна - 2. Например, Fe 2 O 3 - оксид железа (Ш); CгO - оксид хрома (II) или оксид хрома (+2).
По химическим свойствам оксиды различают:
ОКСИДЫ
основные амфотерные кислотные
образуются металлами Al 2 O 3 ,BeO,ZnO,PbO, образуются неметалла-
(MgO;CrO;CuOи др)Cr 2 O 3 ,SnO,SnO 2 ,GeO, ми и металлами в
в степ. окисл. +1, +2GeO 2 ,Sb 2 O 3 ,MnO 2 и др. высш. степ. окисления.
(CO 2 ;P 2 O 5 ;Mn 2 O 7 .)
Основными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами образуют катион в составе соли и воду. Соединения этих оксидов с водой относят к классу оснований (например, оксиду Na 2 O соответствует основание NaOH).
Кислотными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с основаниями образуют анион в составе соли и воду. Соединения этих оксидов с водой относят к классу кислот (например, оксиду P 2 O 5 соответствует кислота H 3 PO 4 , а оксиду Cl 2 O 7 - кислота HClO 4).
К амфотерным оксидам относятся такие, которые взаимодействуют с растворами кислот и оснований с образованием соли и воды. Соединения этих оксидов с водой – гидроксиды – могут иметь как кислотные, так и основные свойства (например, амфотерному оксиду ZnO соответствует основание Zn(OH) 2 и кислота H 2 ZnO 2 – изменением порядка записи атомов в формуле часто подчеркивают функцию соединения).
При взаимодействии кислотных и основных оксидов между собой образуется соль, катион которой принадлежит основному, а анион – кислотному оксиду.
Таким образом, характерной особенностью оксидов является способность их к образованию солей. Поэтому такие оксиды относятся к солеобразующим. Наряду с солеобразующими существуют и несолеобразующие, или безразличные, оксиды, которые не образуют кислот и солей. Примером могут служить CO, N 2 O, NO, . SiO .
Если элемент образует оксиды в нескольких степенях окисления , то амфотерные оксиды разделяют основные и кислотные так, что оксиды, соответствующие низшим степеням окисления являются основными, а высшим - кислотными .
Например, марганец образует оксиды:
2 +3 +4 +6 +7
MnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7
основные оксиды амфотерный кислотные оксиды
Для хрома характерны степени окисления: +2, +3 и +6.
Оксиды CrO Cr 2 O 3 CrO 3
основной амфотерный кислотный
Химические свойства оксидов
основные кислотные
1. Основные оксиды взаимодействуют 1. Кислотные оксиды взаимодействуют
с кислотами с образованием соли и воды: с растворимыми основаниями (щелочами)
CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O.cобразованием соли и воды:
CO 2 + 2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O.
2.Оксиды активных металлов взаимо- 2 Кислотные оксиды взаимодействуют
действуют с водой с образованием водой с образованием кислоты:
щелочи: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 .
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой
с образованием соли: CaO + CO 2 = CaCO 3 .
амфотерные
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды:
ZnO+ 2HCl=ZnCl 2 +H 2 O;
ZnO+ 2NaOH=Na 2 ZnO 2 +H 2 O
или ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 .
По отношению к растворению в воде оксиды (и многие другие вещества) подразделяют на растворимые и нерастворимые. Растворимые оксиды и другие вещества, образующие кислоты, называются ангидридами соответствующих кислот (SO 3 - ангидрид серной кислоты Н 2 SO 4 ; Cl 2 О 7 - ангидрид НСlO 4).
Пример 7. Какие из перечисленных ниже элементов образуют кислотные оксиды:
Na,Zn,Ba,Ti,B? Составьте формулы этих оксидов.
Решение. Из перечисленных элементовNa,Baявляются типичными металлами, поэтому образуют основные оксиды-Na 2 O,BaO;
Znобразует амфотерный оксид формула которого-ZnO;
Бор относится к неметаллам, следовательно, его оксид B 2 O 3 является кислотным.
Титан относится к переходным металлам и может проявлять степени окисления +2 и +4, следовательно, в высшей степени окисления +4 титан образует кислотный оксид TiO 2 .
Пример 8. Для указанных оксидов укажите их характер и напишите формулы соответствующих гидроксидов:CaO,V 2 O 5 ,PbO,Li 2 O.
Решение. СаО-оксид кальция-образован металлом, поэтому имеет основной характер, следовательно, соответствующий ему гидроксид-Са(ОН) 2 ;
V 2 O 5 -оксид ванадия (V)-образован переходным металлом в высшей степени окисления, поэтому является кислотным оксидом (ангидридом). Соответствующий гидроксид-ванадиевая кислота-HVO 3 ;
PbO-оксид свинца-является амфотерным оксидом, поэтому ему соответствует как кислотаH 2 PbO 2 ; так и основание-Pb(OH) 2 .
Li 2 O– оксид лития-является основным оксидом, так как образован металлом и ему соответствует основаниеLiOH.
Пример 9. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.
Решение. Чтобы прошло взаимодействие между двумя оксидами надо, чтобы один из оксидов был основным (или амфотерным) , а другой-кислотным (или амфотерным). Во втором периодеLi 2 O-основной оксид, ВеО-амфотерный, СО 2 иN 2 O 5 -кислотные. В четвертом периоде К 2 О, СаО,FeO-основные, Сr 2 O 3 -амфотерный,As 2 O 5 ,CrO 3 ,SeO 3 -кислотные оксиды. Уравнения:
СО 2 + К 2 О = К 2 СО 3 ; ВеО + СаО = СаВеО 2 ; 3N 2 O 5 + Сr 2 O 3 = 2Сr(NO 3) 3 .
Гидроксиды - сложные вещества, в состав которых входят одна или несколько гидроксильных групп – Э(ОН) n , ЭО m (OH) n и др.. Такая форма записи применяется, если хотят подчеркнуть основные свойства гидроксида (NaOH, AlO(OH), SO 2 (OH) 2). Если нужно подчеркнуть кислотные свойства, то формулу записывают в другом порядке – Н n ЭО m (HAlO 2 , H 2 SO 4). Амфотерные основания называют амфолитами.
| " |
Классификация веществ
Все вещества делятся на простые (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, сложные – из двух и более элементов. Простые вещества разделяются на металлы и неметаллы.
Металлы имеют характерный «металлический» блеск, обладают ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии.
Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны.
Сложные вещества делят на органические и неорганические (минеральные). Органическими принято называть соединения углерода, за исключением простейших соединений углерода (CO, CO 2 , H 2 CO 3 , HCN и их солей и др.); все остальные вещества называются неорганическими.
Сложные неорганические соединения классифицируются как по составу, так и по химическим свойствам (функциональным признакам). По составу они, прежде всего, подразделяются на двухэлементные, или бинарные, соединения (оксиды, сульфиды, галогениды, нитриды, карбиды, гидриды) и многоэлементные соединения; кислородсодержащие, азотсодержащие и т. п.
По химическим свойствам неорганические соединения подразделяются на четыре основных класса: оксиды, кислоты, основания, соли.
Оксиды
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (Cr 2 O 3 , K 2 O, CO 2 и т. д.). Кислород в оксидах всегда двухвалентен и имеет степень окисления, равную -2.
По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные: CO, NO, N 2 O). Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей:
CuO + 2HCl=CuCl 2 + H 2 O,
MgO + CO 2 = MgCO 3 .
Образование основных оксидов характерно для металлов с невысокой степенью окисления (+1, +2).
Оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) взаимодействуют с водой, образуя основания. Например:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH,
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 .
Большая часть основных оксидов с водой не взаимодействует. Основания таких оксидов получают косвенным путем:
a) CuO + 2HCl=CuCl 2 + H 2 O;
б) CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 +2KCl.
Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями или с основными оксидами с образованием солей. Например:
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O,
CaO + CO 2 = CaCO 3 .
К кислотным оксидам относятся оксиды типичных неметаллов -SO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 и др., а также оксиды металлов с высокой степенью окисления (+5,+6,+7, +8) -V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 и др.
Ряд кислотных оксидов (SO 3 , SO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 5 , CO 2 и др.) при взаимодействии с водой образуют кислоты:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ,
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 .
Соответствующие кислоты других кислотных оксидов (SiO 2 , TeO 2 , TeO 3 , MoO 3 , WO 3 , и др.) получают косвенным путем. Например:
а) SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
б) Na 2 SiO 3 +2HCl= H 2 SiO 3 + 2NaCl
Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот.
Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии, как с кислотами, так и с основаниями, т. е. обладающие двойственными свойствами – свойствами основных и кислотных оксидов. Например:
SnO + H 2 SO 4 = SnSO 4 + H 2 O,
SnO + 2KOH + H 2 O = K 2 ,
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O.
К числу амфотерных оксидов относятся: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Sb 2 O 3 , MnO 2 и др.
Следует отметить, что в соответствии с изменением химической природы элементов в периодической системе элементов (от металлов к неметаллам) закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности, кислотно-основная активность их оксидов. Так, в случае высших оксидов элементов 3 периода в ряду: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 - по мере уменьшения степени полярности связи Э-О (уменьшается DЭО; уменьшается отрицательный эффективный заряд атома кислорода) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства оксидов: Na 2 O, MgO - основные оксиды; Al 2 O 3 – амфотерный; SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 - кислотные оксиды (слева направо кислотный характер оксидов усиливается).
Способы получения оксидов:
1. Взаимодействие простых веществ с кислородом (окисление):
4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 ,
S + O 2 = SO 2 .
2. Горение сложных веществ:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O,
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 .
3. Термическое разложение солей, оснований, кислот:
CaCO 3 ® CaO + CO 2 ,
Cd(OH) 2 ® CdO + H 2 O,
H 2 SO 4 ® SO 3 + H 2 O.
Номенклатура оксидов. Названия оксидов строятся из слова “оксид” и названия элемента в родительном падеже, который соединен с атомами кислорода. Если элемент образует несколько оксидов, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления (с.о.), при этом знак с. о. не указывается. Например, MnO 2 – оксид марганца (IV), MnO – оксид марганца (II). Если элемент образует один оксид, то его с. о. не приводится: Na 2 O – оксид натрия.
Иногда в названиях оксидов встречаются приставки ди-, три-, тетра- и т.д. Они обозначают, что в молекуле этого оксида на один атом элемента приходится 2,3,4 и т.д. атома кислорода, например, CO 2 – диоксид углерода и т.д.
Гидроксиды
Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды – сложные вещества, содержащие гидроксогруппы OH. Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований - NaOH, Ba(OH) 2 и т.п.; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот – HNO 3 , H 3 PO 4 , и др.; существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства - Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 и др.
Свойства и характер гидроксидов также находятся в зависимости от заряда ядра центрального атома (условное обозначение Э) и его радиуса, т.е. от прочности и полярности связей Э – О и О – Н.
Если энергия связи E O - H << E Э - О, то диссоциация гидроксида протекает по кислотному типу, т. е. разрушается связь О – Н.
ЭОН Û ЭО - + H +
Если E O-H >> E Э – O , то диссоциация гидроксида протекает по основному типу, т. е. разрушается связь Э - O
ЭOH Û Э + + OH -
Если энергии связей O – H и Э – О близки или равны, то диссоциация гидроксида может протекать одновременно по обоим направлениям. В этом случае речь идет об амфотерных гидроксидах:
Э n+ + nOH - Û Э(OH) n = H n ЭO n Û nH + + ЭО n n-
В соответствии с изменением химической природы элементов в периодической системе элементов закономерно изменяется кислотно-основная активность их гидроксидов: от основных гидроксидов через амфотерные к кислотным. Например, для высших гидроксидов элементов 3 периода:
NaOH, Mg(OH) 2 – основания (слева направо основные свойства ослабевают);
Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид;
H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HСlO 4 – кислоты (слева направо сила кислот увеличивается).
Гидроксиды металлов относятся к основаниям. Чем ярче выражены металлические свойства элемента, тем сильнее выражены основные свойства соответствующего гидроксида металла в высшей с.о. Гидроксиды неметаллов проявляют кислотные свойства. Чем ярче выражены неметаллические свойства элемента, тем сильнее кислотные свойства соответствующего гидроксида.
Кислоты
Кислоты – это вещества, диссоциирующие в растворах с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка (с позиций теории электролитической диссоциации).
Кислоты классифицируют по их силе (по способности к электролитической диссоциации – на сильные и слабые), по основности (по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием соли – на одноосновные, двухосновные, трехосновные), по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты (на кислородсодержащие и бескислородные). Например, азотная кислота HNO 3 – сильная, одноосновная, кислородсодержащая кислота; сероводородная кислота H 2 S – слабая, двухосновная, бескислородная кислота.
Химические свойства кислот:
1. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O.
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды:
2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O,
H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O.
3. Взаимодействие с металлами. Металлы, стоящие в “Ряду напряжений” до водорода, вытесняют водород из растворов кислот (кроме азотной и концентрированной серной кислот); при этом образуется соль:
Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 .
Металлы, находящиеся в “Ряду напряжений” после водорода, водород из растворов кислот не вытесняют
Взаимодействие металлов с азотной и концентрированной серной кислотами см. в разделе 11.
4. Некоторые кислоты при нагревании разлагаются:
H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 .
5. Менее летучие кислоты вытесняют более летучие кислоты из их солей:
H 2 SO 4 конц + NaCl тв = NaHSO 4 + HCl.
6. Более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из растворов их солей:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
Номенклатура кислот. Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например, CN – циан, CNS – родан) суффикс -о- , окончание водородная и слово “кислота”. Например, HCl – хлороводородная кислота, H 2 S – сероводородная кислота, HCN – циановодородная кислота.
Названия кислородосодержащих кислот также образуются от русского названия кислотообразующего элемента с добавлением соответствующих суффиксов, окончаний и слова “кислота”. При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на -ная или -овая ; например, H 2 SO 4 – серная кислота, HClO 4 – хлорная кислота, H 3 AsO 4 – мышьяковая кислота. С понижением степени окисления кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: -оватая (HClO 3 - хлорноватая кислота), истая (HClO 2 - хлористая кислота), -оватистая (HClO - хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисления, то название кислоты, отвечающее более низкой степени окисления элемента, имеет окончание истая (HNO 3 – азотная кислота, HNO 2 – азотистая кислота).
В некоторых случаях к одной молекуле оксида может присоединиться различное количество молекул воды (т.е. элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента). Тогда кислоту с большим содержанием воды обозначают приставкой орто - , а кислоту с меньшим числом молекул воды обозначают приставкой мета - . Например:
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 - метафосфорная кислота;
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 - ортофосфорная кислота.
Основания
Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид - ионов OH ‾ и ионов металлов (исключение NH 4 OH).
Основания классифицируют по их силе (по способности к электролитической диссоциации – на сильные и слабые), по кислотности (по количеству гидроксогрупп в молекуле, способных замещаться на кислотные остатки – на однокислотные, двукислотные и т. д.), по растворимости (на растворимые основания – щелочи и нерастворимые). Например: NaOH – сильное, однокислотное основание, растворимое (щелочь); Cu(OH) 2 – слабое, двукислотное, нерастворимое основание. К растворимым основаниям (щелочам) относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. К сильным основаниям относятся все щелочи.
Химические свойства оснований:
1. Взаимодействие с кислотами:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ¯ + H 2 O.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
2KOH + Al 2 O 3 = 2KAlO 2 + H 2 O 1,
2KOH + SnO + H 2 O = K 2 [ Sn(OH) 4 ].
4. Взаимодействие с амфотерными основаниями:
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 +2H 2 O2,
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [ Zn(OH) 4 ]3.
5. Термическое разложение оснований с образованием оксидов и воды:
Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.
Гидроксиды щелочных металлов при нагревании не распадаются.
6. Взаимодействие с амфотерными металлами (Zn, Al, Pb, Sn, Be):
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды (гидраты амфотерных оксидов) способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот, так и по типу оснований. Например:
ZnO 2 2- + 2H + Û Zn(OH) 2 Û Zn 2+ + 2OH .
Поэтому они обладают амфотерными свойствами, т.е. могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями:
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,
Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [ Sn(OH) 4 ].
Номенклатура оснований. Названия оснований строятся из слова “гидроксид ” и названия металла в родительном падеже с указанием в скобках римскими цифрами его степени окисления, если это величина переменная. Иногда к слову гидроксид добавляют префикс из греческого числительного, указывающий на число гидроксогрупп в молекуле основания. Например: KOH - гидроксид калия; Al(OH) 3 - гидроксид алюминия (тригидроксид алюминия); Cr(OH) 2 – гидроксид хрома (II) (дигидроксид хрома).
Соли
С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это вещества, диссоциирующие в растворах или в расплавах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид – ионов.
Соли рассматривают обычно как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли, диссоциирующие в растворах или в расплавах с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков (исключение – соли аммония). При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания – основные соли. Диссоциация кислых и основных солей рассматривается в разделе 8. Кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами (H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 S,H 3 PO 4 и т. д.), а основные соли – многокислотными основаниями (Mg (OH) 2 ,Ca (OH) 2 , Al (OH) 3 и т. д.).
Примеры образования солей:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O,
CaSO 4 (сульфат кальция) – нормальная (средняя) соль;
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O,
NaHSO 4 (гидросульфат натрия) – кислая соль, полученная в результате недостатка взятого основания;
Cu (OH) 2 + HCl = CuOHCl + H 2 O,
CuOHCl (хлорид гидроксомеди (II)) – основная соль, полученная в результате недостатка взятой кислоты.
Химические свойства солей:
I. Соли вступают в реакции ионного обмена, если при этом образуется осадок, слабый электролит или выделяется газ:
с щелочами реагируют соли, катионам металлов которых соответствуют нерастворимые основания:
CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓;
с кислотами взаимодействуют соли:
а) катионы которых образуют с анионом новой кислоты нерастворимую соль:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl;
б) анионы которой отвечают неустойчивой угольной или какой-либо летучей кислоте (в последнем случае реакция проводится между твердой солью и концентрированной кислотой):
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ,
NaCl тв + H 2 SO 4конц = NaHSO 4 + HCl;
в) анионы которой отвечают малорастворимой кислоте:
Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl;
г) анионы которой отвечают слабой кислоте:
2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH;
cоли взаимодействуют между собой, если одна из образующихся новых солей нерастворима или разлагается (полностью гидролизуется) с выделением газа или осадка:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl↓,
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2 .
II. Соли могут вступать во взаимодействие с металлами, если металл, которому соответствует катион соли, находится в“Ряду напряжений “правее реагирующего свободного металла (более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли):
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu.
III. Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CaCO 3 = CaO + CO 2 .
IV. Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:
CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ٭ 5H 2 O ΔH<0
белого цвета сине-голубого цвета
Выделение теплоты и изменение цвета – признаки химических реакций.
V. Соли подвергаются гидролизу. Подробно этот процесс будет описан в разделе 8.10.
VI. Химические свойства кислых и основных солей отличаются от свойств средних солей тем, что кислые соли вступают также во все реакции, характерные для кислот, а основные соли вступают во все реакции, характерные для оснований. Например:
NaHSO 4 + NaOH= Na 2 SO 4 + H 2 O,
MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O.
Получение солей:
1. Взаимодействие основного оксида с кислотой:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.
2. Взаимодействие металла с солью другого металла:
Mg + ZnCl 2 = MgCl 2 + Zn.
3. Взаимодействие металла с кислотой:
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 .
4. Взаимодействие основания с кислотным оксидом:
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
5. Взаимодействие основания с кислотой:
Fe(OH) 3 + 3HCl= FeCl 3 + 3H 2 O.
6. Взаимодействие соли с основанием:
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ¯ + 2KCl.
7. Взаимодействие двух солей:
Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2KNO 3 .
8. Взаимодействие металла с неметаллом:
9. Взаимодействие кислоты с солью:
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 .
10. Взаимодействие кислотного и основного оксидов:
CaO + CO 2 = CaCO 3 .
Номенклатура солей. Согласно международным номенклатурным правилам, названия средних солей образуются из названия кислотного остатка в именительном падеже и названия металла в родительном падеже с указанием в скобках римскими цифрами его степени окисления (если это величина переменная). Название кислотного остатка состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, соответствующего окончанияи в некоторых случаях приставки.
Кислотные остатки бескислородных кислот получают окончание ид . Например: SnS – сульфид олова (II), Na 2 Se – селенид натрия. Окончания названий кислотных остатков кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента. Для высшей его степени окисления (“-ная “ или “-овая “ кислота) применяется окончание -ат . Например, соли азотной кислоты HNO 3 называются нитратами, серной кислоты H 2 SO 4 - сульфатами, хромовой кислоты H 2 CrO 4 – хроматами. Для более низкой степени окисления кислотообразующего элемента (“...истая кислота “) применяется окончание ит. Так, соли азотистой кислоты HNO 2 называются нитритами, сернистой кислоты H 2 SO 3 – сульфитами. Если существует кислота с еще более низкой степенью окисления кислотообразующего элемента (“-оватистая кислота “), ее анион получает приставку гипо- и окончание -ит . Например, соли хлорноватистой кислоты HClО называют гипохлоритами.
Соли некоторых кислот в соответствии с исторически сложившейся традицией сохранили названия, отличающиеся от систематических. Так, соли марганцовой кислоты HMnO 4 называют перманганатами, хлорной кислоты HClO 4 – перхлоратами, йодной кислоты HIO 4 – периодатами. Соли марганцовистой кислоты H 2 MnO 4 , хлорноватой HClO 3 и йодноватой HIO 3 кислот называют соответственно манганатами, хлоратами и йодатами.
Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро-, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода; количество незамещенных атомов водорода указывают греческими числительными приставками. Например, Na 2 HPO 4 – гидроортофосфат натрия, NaH 2 PO 4 – дигидроортофосфат натрия.
Аналогично катион основной соли получает приставку гидроксо- , указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Число гидроксильных групп указывают греческим числительным. Например, Cr(OH) 2 NO 3 – нитрат дигидроксохрома (III).
Названия важнейших кислот и их кислотных остатков приведены табл. 4.1.
Таблица 4.1
Названия и формулы кислот и их кислотных остатков
Продолжение табл. 4.1
В школьном курсе изучаются четыре основных класса сложных веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксиды
- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Оксиды делятся на:
несолеобразующие - не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей. Это оксид азота (I) N 2 O, оксид азота (II) NO, оксид углерода (II) CO и некоторые другие.
солеобразующие - при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соль и воду.
В свою очередь они делятся на:
основные - им соответствуют основания. К ним относятся оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1, +2). Все они представляют собой твердые вещества)
кислотные - им соответствуют кислоты. К ним относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов с большими степенями окисления. Например оксид хрома (VI) CrO 3 , оксид марганца (VII) Mn 2 O 7 .
амфотерные - в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. Это оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al 2 O 3 , оксид железа (III) Fe 2 O 3 , оксид хрома (III) Cr 2 O 3 .
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + вода = щелочь (! Реакция протекает, если образуется растворимое основание!)
K 2 O + H 2 O = 2KOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2
MgO + SiO 2 = MgSiO 3
3. Основный оксид + кислота = соль + вода
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + вода = кислота (кроме оксида кремния SiO 2)
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO 3 + K 2 O = K 2 SO 4
CO 2 + CaO = CaCO 3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
N 2 O 5 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
Типичные реакции амфотерных оксидов
1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
2. Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Cr 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O = 2Na
При сплавлении
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Основания
- это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
Основания делятся на:
растворимые в воде (щелочи) - образованы элементами I группы главной подгруппы LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH и элементами II группы главной подгруппы (кроме магния и бериллия) Ca(OH) 2 , Sr(OH)2, Ba(OH)2.
нерастворимые в воде - все остальные.
Реакции, характерные для всех оснований
1. Основание + кислота = соль + вода
2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Типичные реакции щелочей
1. Водные растворы изменяют окраску индикаторов (лакмус - синий, метилоранж - желтый, фенолфталеин - малиновый)
KOH = K+ + OH - (ионы OH - обуславливают щелочную реакцию среды)
Ca(OH) 2 = Ca 2 + + 2OH -
2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Ca(OH) 2 + N 2 O 5 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
3. Щелочь + соль = соль + основание (если продукт реакции нерастворимое соединение или малодиссоциирующее вещество NH 4 OH)
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (нераств.)
Ca(OH) 2 + Na 2 SiO 3 = CaSiO 3 (нераств.) + 2NaOH
NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 4 OH
4. Реагируют с жирами с образованием мыла
Типичные реакции нерастворимых оснований
1. Разлагаются при нагревании
Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Среди нерастворимых оснований есть амфотерные. Например, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Ge(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 4 и др.
Они взаимодействуют с щелочами в водном растворе
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Fe(OH) 3 + NaOH = Na
или при сплавлении
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O
Кислоты
- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Реакции, характерные для всех кислот
1. Кислота + основание = соль + вода
2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 +2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
2. Кислота + основной оксид = соль + вода
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
Соли
- это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотного остатка.
Соли делятся на:
средние - в своем составе содержат в качестве катионов только атомы металла и в качестве анионов только кислотный остаток. Их можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в составе кислоты на атомы металла или продукты полного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
кислые - в качестве катионов содержат не только атомы металла, но и водорода. Их можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода в составе кислоты. Образуются только многоосновными кислотами. Получаются при недостаточном количестве основания для образования средней соли.
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
основные - в качестве анионов содержат не только кислотный остаток, но и гидроксогруппу. Их можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксогрупп в составе многокислотного основания на кислотный остаток. Образуются только многокислотными основаниями. Получаются при недостаточном количестве кислоты для образования средней соли.
H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = FeOHSO 4 + 2H 2 O
Типичные реакции средних солей
1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота (Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение, выделяется газ – углекислый СО 2 , сернистый SO 2 , сероводород H 2 S – или образуется малодиссоциирующее вещество, например, уксусная кислота CH 3 COOH !)
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
(CH 3 COO) 2 Ca + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2CH 3 COOH
В результате этой реакции можно получить летучие кислоты: азотную и соляную, если взять твердую соль и сильную концентрированную кислоту (лучше серную)
2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl
2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HNO 3
2. Соль + щелочь = другая соль + другое основание (Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение или образуется малодиссоциирующее вещество, например, гидроксид аммония NH 4 OH !)
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 4 OH
3. Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4) (Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение!)
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl↓
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl
4. Соль + металл = другая соль + другой металл (Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, стоящие в ряду напряжений металлов правее него. Реакция протекает, если обе соли растворимы, а сам металл не взаимодействует с водой!)
CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
2AgNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
5. Реакции разложения:
а) карбонатов. Разлагаются в основном при нагревании нерастворимые карбонаты двухвалентных металлов на оксид и углекислый газ. Из щелочных металлов реакция характерна для карбоната лития в инертной среде.
б) гидрокарбонаты разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду.
в) нитратов: по схеме - до магния включительно по ряду напряжений металлов разлагаются на нитрит и кислород; от магния до меди включительно на оксид металла (часто металл меняет степень окисления на более высокую), оксид азота (IV) и кислород; после меди на металл, оксид азота (IV) и кислород.
Типичные реакции кислых солей
1. Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Типичные реакции основных солей
1. Основная соль + щелочь = средняя соль + вода
(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 = CuCO 3 ↓ + 2H 2 O
Классификация неорганических веществ с примерами соединений
Теперь проанализируем представленную выше классификационную схему более детально.
Как мы видим, прежде всего все неорганические вещества делятся на простые и сложные :
Простыми веществами называют такие вещества, которые образованы атомами только одного химического элемента. Например, простыми веществами являются водород H 2 , кислород O 2 , железо Fe, углерод С и т.д.
Среди простых веществ различают металлы , неметаллы и благородные газы:
Металлы образованы химическими элементами, расположенными ниже диагонали бор-астат, а также всеми элементами, находящимися в побочных группах.
Благородные газы образованы химическими элементами VIIIA группы.
Неметаллы образованы соответственно химическими элементами, расположенными выше диагонали бор-астат, за исключением всех элементов побочных подгрупп и благородных газов, расположенных в VIIIA группе:
Названия простых веществ чаще всего совпадают с названиями химических элементов, атомами которых они образованы. Однако для многих химических элементов широко распространено такое явление, как аллотропия. Аллотропией называют явление, когда один химический элемент способен образовывать несколько простых веществ. Например, в случае химического элемента кислорода возможно существование молекулярных соединений с формулами O 2 и O 3 . Первое вещество принято называть кислородом так же, как и химический элемент, атомами которого оно образовано, а второе вещество (O 3) принято называть озоном. Под простым веществом углеродом может подразумеваться любая из его аллотропных модификаций, например, алмаз, графит или фуллерены. Под простым веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор.
Сложные вещества
Сложными веществами называют вещества, образованные атомами двух или более химических элементов.
Так, например, сложными веществами являются аммиак NH 3 , серная кислота H 2 SO 4 , гашеная известь Ca(OH) 2 и бесчисленное множество других.
Среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:
Оксиды — сложные вещества, образованные двумя химическими элементами, один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула оксидов может быть записана как Э x O y , где Э — символ какого-либо химического элемента.
Номенклатура оксидов
Название оксида химического элемента строится по принципу:
Например:
Fe 2 O 3 — оксид железа (III); CuO — оксид меди (II); N 2 O 5 — оксид азота (V)
Нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. Так, например, степень окисления азота N 2 O 5 равна +5, а валентность, как это ни странно, равна четырем.
В случае, если химический элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. Например:
Na 2 O — оксид натрия; H 2 O — оксид водорода; ZnO — оксид цинка.
Классификация оксидов
Оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на солеобразующие и несолеобразующие .
Несолеобразующих оксидов немного, все они образованы неметаллами в степени окисления +1 и +2. Список несолеобразующих оксидов следует запомнить: CO, SiO, N 2 O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные , кислотные и амфотерные .
Основными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами (или кислотными оксидами) образуют соли. К основным оксидам относят оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, за исключением оксидов BeO, ZnO, SnO, PbO.
Кислотными оксидами называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями (или основными оксидами) образуют соли. Кислотными оксидами являются практически все оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих CO, NO, N 2 O, SiO, а также все оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6 и +7).
Амфотерными оксидами называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. Такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также в качестве исключений оксиды BeO, ZnO, SnO, PbO.
Некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. Например, хром образует основный оксид CrO, амфотерный оксид Cr 2 O 3 и кислотный оксид CrO 3 .
Как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства.
Основания
Основания — соединения с формулой вида Me(OH) x , где x чаще всего равен 1 или 2.
Исключения: Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 и Pb(OH) 2 не относятся к основаниям, несмотря на степень окисления металла +2. Данные соединения являются амфотерными гидроксидами, которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно.
Классификация оснований
Основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице.
Основания с одной гидроксогруппой, т.е. вида MeOH, называют однокислотными основаниями, с двумя гидроксогруппами, т.е. вида Me(OH) 2 , соответственно, двухкислотными и т.д.
Также основания подразделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые.
К щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия TlOH.
Номенклатура оснований
Название основания строится по нижеследующему принципу:
Например:
Fe(OH) 2 — гидроксид железа (II),
Cu(OH) 2 — гидроксид меди (II).
В тех случаях, когда металл в сложных веществах имеет постоянную степень окисления, указывать её не требуется. Например:
NaOH — гидроксид натрия,
Ca(OH) 2 — гидроксид кальция и т.д.
Кислоты
Кислоты — сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться на металл.
Общая формула кислот может быть записана как H x A, где H — атомы водорода, способные замещаться на металл, а A — кислотный остаток.
Например, к кислотам относятся такие соединения, как H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 и т.д.
Классификация кислот
По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, кислоты делятся на:
— одноосновные кислоты : HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
— двухосновные кислоты : H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
— трехосновные кислоты : H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
Следует отметить, что количество атомов водорода в случае органических кислот чаще всего не отражает их основность. Например, уксусная кислота с формулой CH 3 COOH, несмотря на наличие 4-х атомов водорода в молекуле, является не четырех-, а одноосновной. Основность органических кислот определяется количеством карбоксильных групп (-COOH) в молекуле.
Также по наличию кислорода в молекулах кислоты подразделяют на бескислородные (HF, HCl, HBr и т.д.) и кислородсодержащие (H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 и т.д.). Кислородсодержащие кислоты называют также оксокислотами .
Более детально про классификацию кислот можно почитать .
Номенклатура кислот и кислотных остатков
Нижеследующий список названий и формул кислот и кислотных остатков обязательно следует выучить.
В некоторых случаях облегчить запоминание может ряд следующих правил.
Как можно видеть из таблицы выше, построение систематических названий бескислородных кислот выглядит следующим образом:
Например:
HF — фтороводородная кислота;
HCl — хлороводородная кислота;
H 2 S — сероводородная кислота.
Названия кислотных остатков бескислородных кислот строятся по принципу:
Например, Cl — — хлорид, Br — — бромид.
Названия кислородсодержащих кислот получают добавлением к названию кислотообразующего элемента различных суффиксов и окончаний. Например, если кислотообразующий элемент в кислородсодержащей кислоте имеет высшую степень окисления, то название такой кислоты строится следующим образом:
Например, серная кислота H 2 S +6 O 4 , хромовая кислота H 2 Cr +6 O 4 .
Все кислородсодержащие кислоты могут быть также классифицированы как кислотные гидроксиды, поскольку в их молекулах обнаруживаются гидроксогруппы (OH). Например, это видно из нижеследующих графических формул некоторых кислородсодержащих кислот:
Таким образом, серная кислота иначе может быть названа как гидроксид серы (VI), азотная кислота — гидроксид азота (V), фосфорная кислота — гидроксид фосфора (V) и т.д. При этом число в скобках характеризует степень окисления кислотообразующего элемента. Такой вариант названий кислородсодержащих кислот многим может показаться крайне непривычным, однако же изредка такие названия можно встретить в реальных КИМах ЕГЭ по химии в заданиях на классификацию неорганических веществ.
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды — гидроксиды металлов, проявляющие двойственную природу, т.е. способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.
Амфотерными являются гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 (как и оксиды).
Также в качестве исключений к амфотерным гидроксидам относят соединения Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 и Pb(OH) 2 , несмотря на степень окисления металла в них +2.
Для амфотерных гидроксидов трех- и четырехвалентных металлов возможно существование орто- и мета-форм, отличающихся друг от друга на одну молекулу воды. Например, гидроксид алюминия (III) может существовать в орто-форме Al(OH) 3 или мета-форме AlO(OH) (метагидроксид).
Поскольку, как уже было сказано, амфотерные гидроксиды проявляют как свойства кислот, так и свойства оснований, их формула и название также могут быть записаны по-разному: либо как у основания, либо как у кислоты. Например:
Соли
Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Так, например, к солям относятся такие соединения как KCl, Ca(NO 3) 2 , NaHCO 3 и т.д.
Представленное выше определение описывает состав большинства солей, однако же существуют соли, не попадающие под него. Например, вместо катионов металлов в состав соли могут входить катионы аммония или его органические производные. Т.е. к солям относятся такие соединения, как, например, (NH 4) 2 SO 4 (сульфат аммония), + Cl — (хлорид метиламмония) и т.д.
Также противоречат определению солей выше класс так называемых комплексных солей, которые будут рассмотрены в конце данной темы.
Классификация солей
С другой стороны, соли можно рассматривать как продукты замещения катионов водорода H + в кислоте на другие катионы или же как продукты замещения гидроксид-ионов в основаниях (или амфотерных гидроксидах) на другие анионы.
При полном замещении образуются так называемые средние или нормальные соли. Например, при полном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется средняя (нормальная) соль Na 2 SO 4 , а при полном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH) 2 на кислотные остатки нитрат-ионы образуется средняя (нормальная) соль Ca(NO 3) 2 .
Соли, получаемые неполным замещением катионов водорода в двухосновной (или более) кислоте на катионы металла, называют кислыми. Так, при неполном замещении катионов водорода в серной кислоте на катионы натрия образуется кислая соль NaHSO 4 .
Соли, которые образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в двухкислотных (или более) основаниях, называют осно вными солями. Например, при неполном замещении гидроксид-ионов в основании Ca(OH) 2 на нитрат-ионы образуется осно вная соль Ca(OH)NO 3 .
Соли, состоящие из катионов двух разных металлов и анионов кислотных остатков только одной кислоты, называют двойными солями . Так, например, двойными солями являются KNaCO 3 , KMgCl 3 и т.д.
Если соль образована одним типом катионов и двумя типами кислотных остатков, такие соли называют смешанными. Например, смешанными солями являются соединения Ca(OCl)Cl, CuBrCl и т.д.
Существуют соли, которые не попадают под определение солей как продуктов замещения катионов водорода в кислотах на катионы металлов или продуктов замещения гидроксид-ионов в основаниях на анионы кислотных остатков. Это — комплексные соли. Так, например, комплексными солями являются тетрагидроксоцинкат- и тетрагидроксоалюминат натрия с формулами Na 2 и Na соответственно. Распознать комплексные соли среди прочих чаще всего можно по наличию квадратных скобок в формуле. Однако нужно понимать, что, чтобы вещество можно было отнести к классу солей, в его состав должны входить какие-либо катионы, кроме (или вместо) H + , а из анионов должны быть какие-либо анионы помимо (или вместо) OH — . Так, например, соединение H 2 не относится к классу комплексных солей, поскольку при его диссоциации из катионов в растворе присутствуют только катионы водорода H + . По типу диссоциации данное вещество следует скорее классифицировать как бескислородную комплексную кислоту. Аналогично, к солям не относится соединение OH, т.к. данное соединение состоит из катионов + и гидроксид-ионов OH — , т.е. его следует считать комплексным основанием.
Номенклатура солей
Номенклатура средних и кислых солей
Название средних и кислых солей строится по принципу:
Если степень окисления металла в сложных веществах постоянная, то ее не указывают.
Названия кислотных остатков были даны выше при рассмотрении номенклатуры кислот.
Например,
Na 2 SO 4 — сульфат натрия;
NaHSO 4 — гидросульфат натрия;
CaCO 3 — карбонат кальция;
Ca(HCO 3) 2 — гидрокарбонат кальция и т.д.
Номенклатура основных солей
Названия основных солей строятся по принципу:
Например:
(CuOH) 2 CO 3 — гидроксокарбонат меди (II);
Fe(OH) 2 NO 3 — дигидроксонитрат железа (III).
Номенклатура комплексных солей
Номенклатура комплексных соединений значительно сложнее, и для сдачи ЕГЭ многого знать из номенклатуры комплексных солей не нужно.
Следует уметь называть комплексные соли, получаемые взаимодействием растворов щелочей с амфотерными гидроксидами. Например:
*Одинаковыми цветами в формуле и названии обозначены соответствующие друг другу элементы формулы и названия.
Тривиальные названия неорганических веществ
Под тривиальными названиями понимают названия веществ не связанные, либо слабо связанные с их составом и строением. Тривиальные названия обусловлены, как правило, либо историческими причинами либо физическими или химическими свойствами данных соединений.
Список тривиальных названий неорганических веществ, которые необходимо знать:
| Na 3 | криолит |
| SiO 2 | кварц, кремнезем |
| FeS 2 | пирит, железный колчедан |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | гипс |
| CaC2 | карбид кальция |
| Al 4 C 3 | карбид алюминия |
| KOH | едкое кали |
| NaOH | едкий натр, каустическая сода |
| H 2 O 2 | перекись водорода |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | медный купорос |
| NH 4 Cl | нашатырь |
| CaCO 3 | мел, мрамор, известняк |
| N 2 O | веселящий газ |
| NO 2 | бурый газ |
| NaHCO 3 | пищевая (питьевая) сода |
| Fe 3 O 4 | железная окалина |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | нашатырный спирт |
| CO | угарный газ |
| CO 2 | углекислый газ |
| SiC | карборунд (карбид кремния) |
| PH 3 | фосфин |
| NH 3 | аммиак |
| KClO 3 | бертолетова соль (хлорат калия) |
| (CuOH) 2 CO 3 | малахит |
| CaO | негашеная известь |
| Ca(OH) 2 | гашеная известь |
| прозрачный водный раствор Ca(OH) 2 | известковая вода |
| взвесь твердого Ca(OH) 2 в его водном растворе | известковое молоко |
| K 2 CO 3 | поташ |
| Na 2 CO 3 | кальцинированная сода |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | кристаллическая сода |
| MgO | жженая магнезия |
Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике -
химическом составе , который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом ; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом . Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями , так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула - изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название - изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил .
Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Элементы условно делят на металлы
и неметаллы . К неметаллам относят все элементы VIIIА-группы (благородные газы) и VIIА-группы (галогены), элементы VIА-группы (кроме полония), элементы азот, фосфор, мышьяк (VА-группа); углерод, кремний (IVА-группа); бор (IIIА-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:
|
Ag - аргент |
N - нитр |
|
As - арс, арсен |
Ni - никкол |
|
Au - аур |
O - окс, оксиген |
|
C - карб, карбон |
Pb - плюмб |
|
Cu - купр |
S - сульф |
|
Fe - ферр |
Sb - стиб |
|
H - гидр, гидроген |
Si - сил, силик, силиц |
|
Hg - меркур |
Sn - станн |
|
Mn - манган |
Например
: карбонат, манганат, оксид, сульфид, силикат.Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:
Используются следующие числовые приставки
:|
1 - моно |
7 - гепта |
|
2 - ди |
|
|
3 - три |
9 - нона |
|
4 - тетра |
|
|
5 - пента |
11 - ундека |
|
6 - гекса |
12 - додека |
Неопределенное число указывается числовой приставкой
n - поли.Для некоторых простых веществ используют также специальные названия, такие, как О
3 - озон, Р 4 - белый фосфор.Химические формулы сложных веществ составляют из обозначения электроположительной (условных и реальных катионов) и электроотрицательной (условных и реальных анионов) составляющих, например,
CuSO 4 (здесь Cu 2+ - реальный катион, SO 4 2- - реальный анион) и PCl 3 (здесь P +III - условный катион, Cl - I - условный анион).Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов - названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и электроположительных составляющих (в родительном падеже), например:
CuSO 4 -
сульфат меди(II) Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше (универсальный способ), либо степенями окисления (если они могут быть определены по формуле) с помощью римских цифр в круглых скобках (знак плюс опускается). В ряде случаев приводят заряд ионов (для сложных по составу катионов и анионов), используя арабские цифры с соответствующим знаком. Для распространенных многоэлементных катионов и анионов применяют следующие специальные названия:
PCl 3 -
трихлорид фосфора
LaCl 3 -
хлорид лантана(III)
СО -
монооксид углерода
|
H 2 F + - фтороний |
C 2 2- - ацетиленид |
|
H 3 O + - оксоний |
CN - - цианид |
|
H 3 S + - сульфоний |
CNO - - фульминат |
|
NH 4 + - аммоний |
HF 2 - - гидродифторид |
|
N 2 H 5 + - гидразиний(1+) |
HO 2 - - гидропероксид |
|
N 2 H 6 + - гидразиний(2+) |
HS - - гидросульфид |
|
NH 3 OH + - гидроксиламиний |
N 3 - - азид |
|
NO + - нитрозил |
NCS - - тиоционат |
|
NO 2 + - нитроил |
O 2 2 - - пероксид |
|
O 2 + - диоксигенил |
O 2 - - надпероксид |
|
PH 4 + - фосфоний |
O 3 - - озонид |
|
VO 2 + - ванадил |
OCN - - цианат |
|
UO 2 + - уранил |
OH - - гидроксид |
Для небольшого числа хорошо известных веществ также используют специальные названия:
|
AsH 3 - арсин |
HN 3 - азидоводород |
|
B 2 H 6 - боран |
H 2 S - сероводород |
|
B 4 H 10 - тетраборан(10) |
NH 3 - аммиак |
|
HCN - циановодород |
N 2 H 4 - гидразин |
|
HCl - хлороводород |
NH 2 OH - гидроксиламин |
|
HF - фтороводород |
PH 3 - фосфин |
|
HI - иодоводород |
SiH 4 - силан |
Гидроксиды - тип сложных веществ, в состав которых входят атомы некоторого элемента Е (кроме фтора и кислорода) и гидроксогруппы ОН; общая формула гидроксидов Е(ОН)
n , где n = 1÷6. Форма гидроксидов Е(ОН) n называется орто -формой; при n > 2 гидроксид может находиться также в мета -форме, включающей кроме атомов Е и групп ОН еще атомы кислорода О, например Е(ОН) 3 и ЕО(ОН), Е(ОН) 4 и Е(ОН) 6 и ЕО 2 (ОН) 2 .Гидроксиды делят на две противоположные по химическим свойствам группы: кислотные и основные гидроксиды.
Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в мета -форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например
H 2 SO 4 , HNO 3 и H 2 CO 3 , а не SO 2 (OH) 2 , NO 2 (OH) и CO(OH) 2 . Общая формула кислотных гидроксидов - Н х ЕО у , где электроотрицательную составляющую ЕО у х- называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка.Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием “ая” и группового слова “кислота”. Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе):
|
кислотный гидроксид |
кислотный остаток |
|
HAsO 2 - метамышьяковистая |
AsO 2 - - метаарсенит |
|
H 3 AsO 3 - ортомышьяковистая |
AsO 3 3- - ортоарсенит |
|
H 3 AsO 4 - мышьяковая |
AsO 4 3- - арсенат |
| 4 О 7 2- - тетраборат | |
| iО 3 - - висмутат | |
|
HBrO - бромноватистая |
BrO - - гипобромит |
|
HBrO 3 - бромноватая |
BrO 3 - - бромат |
|
H 2 CO 3 - угольная |
CO 3 2- - карбонат |
|
HClO - хлорноватистая |
ClO - - гипохлорит |
|
HClO 2 - хлористая |
ClO 2 - - хлорит |
|
HClO 3 - хлорноватая |
ClO 3 - - хлорат |
|
HClO 4 - хлорная |
ClO 4 - - перхлорат |
|
H 2 CrO 4 - хромовая |
CrO 4 2- - хромат |
| CrO 4 - - гидрохромат | |
|
H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая |
Cr 2 O 7 2- - дихромат |
|
FeO 4 2- - феррат |
|
|
HIO 3 - иодноватая |
IO 3 - - иодат |
|
HIO 4 - метаиодная |
IO 4 - - метапериодат |
|
H 5 IO 6 - ортоиодная |
IO 6 5- - ортопериодат |
|
HMnO 4 - марганцовая |
MnO 4 - - перманганат |
|
MnO 4 2- - манганат |
|
|
Mо O 4 2- - молибдат |
|
|
HNO 2 - азотистая |
NO 2 - - нитрит |
|
HNO 3 - азотная |
NO 3 - - нитрат |
|
HPO 3 - метафосфорная |
PO 3 - - метафосфат |
|
H 3 PO 4 - ортофосфорная |
PO 4 3- - ортофосфат |
| PO 4 2- - гидроортофосфат | |
| 2 PO 4 - - дигидроотофосфат | |
|
H 4 P 2 O 7 - дифосфорная |
P 2 O 7 4- - дифосфат |
|
ReO 4 - - перренат |
|
|
SO 3 2- - сульфит |
|
|
HSO 3 - - гидросульфит |
|
|
H 2 SO 4 - серная |
SO 4 2- - сульфат |
| SO 4 - - гидросульфат | |
|
H 2 S 2 O 7 - дисерная |
S 2 O 7 2- - дисульфат |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерная |
S 2 O 6 (O 2) 2- - пероксодисульфат |
|
H 2 SO 3 S - тиосерная |
SO 3 S 2- - тиосульфат |
|
H 2 SeO 3 - селенистая |
SeO 3 2- - селенит |
|
H 2 SeO 4 - селеновая |
SeO 4 2- - селенат |
|
H 2 SiO 3 - метакремниевая |
SiO 3 2- - метасиликат |
|
H 4 SiO 4 - ортокремниевая |
SiO 4 4- - ортосиликат |
|
H 2 TeO 3 - теллуристая |
TeO 3 2- - теллурит |
|
H 2 TeO 4 - метателлуровая |
TeO 4 2- - метателлурат |
|
H 6 TeO 6 - ортотеллуровая |
TeO 6 6- - ортотеллурат |
|
VO 3 - - метаванадат |
|
|
VO 4 3- - ортованадат |
|
|
WO 4 3- - вольфрамат |
Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например:
Названия кислотных остатков используют при построении названий солей.
Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Все основные гидроксиды находятся в орто -форме; их общая формула М(ОН)
n , где n = 1,2 (реже 3,4) и М n +- катион металла. Примеры формул и названий основных гидроксидов:Важнейшим химическим свойством основных и кислотных гидроксидов является их взаимодействие их между собой с образованием солей (реакция солеобразования ), например:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O
2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O
Соли - тип сложных веществ, в состав которых входят катионы М
n + и кислотные остатки*.Соли с общей формулой М х (ЕО у
) n называют средними солями, а соли с незамещенными атомами водорода, - кислыми солями. Иногда соли содержат в своем составе также гидроксид - или(и) оксид - ионы; такие соли называют основными солями. Приведем примеры и названия солей:|
- ортофосфат кальция |
|
|
- дигидроортофосфат кальция |
|
|
- гидроортофосфат кальция |
|
|
Карбонат меди(II) |
|
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
- дигидроксид-карбонат димеди |
|
Нитрат лантана(III) |
|
|
- оксид-динитрат титана |
Кислые и основные соли могут быть превращены в средние соли взаимодействием с соответствующим основным и кислотным гидроксидом, например:
Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + 2H 2 O
Встречаются также соли, содерхащие два разных катиона: их часто называют двойными солями
, например:
Оксиды Е х О у
- продукты полной дегидратации гидроксидов:Кислотным гидроксидам
(H 2 SO 4 , H 2 CO 3) отвечают кислотные оксиды (SO 3 , CO 2), а основным гидроксидам (NaOH, Ca(OH) 2) - основные оксиды (Na 2 O, CaO), причем степень окисления элемента Е не изменяется при переходе от гидроксида к оксиду. Пример формул и названий оксидов:Кислотные и основные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой:
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
Амфотерность
(а ) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
(б ) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных
гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотными гидроксидам и оксидом, образуя соответствующую соль -
сульфат алюминия Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остаётся:
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Здесь квадратными скобками выделены комплексные ионы Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы -
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +
II) могут находиться в орто - или (и) мета - форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:
Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца(
II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [ Mn(H 2 O) 6 ] 2+ , тогда как у оксида и гидроксида марганца(VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа MnO 4 - . Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например Н Mn VII O 4 - марганцовая кислота.Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами (
Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl, S, C и др.) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами.Обширный тип неорганических сложных веществ - бинарные соединения. К ним относятся, в первую очередь все двухэлементные соединения (кроме основных, кислотных и амфотерных оксидов), например
H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3 , HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента.Многоэлементные вещества, в формулах которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения, например
CSO, IO 2 F 3 , SBrO 2 F, CrO(O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2 ). Так, CSO можно представить как соединение CS 2 , в котором один атом серы заменен на атом кислорода.Названия бинарных соединений строятся по обычным номенклатурным правилам, например:
|
OF 2 - дифторид кислорода |
K 2 O 2 - пероксид калия |
|
HgCl 2 - хлорид ртути(II) |
Na 2 S - сульфид натрия |
|
Hg 2 Cl 2 - дихлорид диртути |
Mg 3 N 2 - нитрид магния |
|
SBr 2 O - оксид-дибромид серы |
NH 4 Br - бромид аммония |
|
N 2 O - оксид диазота |
Pb(N 3) 2 - азид свинца(II) |
|
NO 2 - диоксид азота |
CaC 2 - ацетиленид кальция |
Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее.
Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют на группы по названию анионов, т.е. отдельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды и т. д. Среди бинарных соединений встречаются и такие, которые имеют некоторые признаки других типов неорганических веществ. Так, соединения
CO, NO, NO 2 , и (Fe II Fe 2 III)O 4 , названия которых строятся с применением слова оксид, к типу оксидов (кислотных, основных, амфотерных) отнесены быть не могут. Монооксид углерода СО, монооксид азота NO и диоксид азота NO 2 не имеют соответствующих кислотных гидроксидов (хотя эти оксиды образованы неметаллами С и N), не образуют они и солей, в состав анионов которых входили бы атомы С II , N II и N IV . Двойной оксид (Fe II Fe 2 III)O 4 - оксид дижелеза(III)-железа(II) хотя и содержит в составе электроположительной составляющей атомы амфотерного элемента - железа, но в двух разных степенях окисления, вследствие чего при взаимодействии с кислотными гидроксидами образует не одну, а две разные соли.Такие бинарные соединения, как
AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl, и Pb(N 3) 2 , построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов, поэтому их называют солеобразными бинарными соединениями (или просто солями). Их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соединениях Н F, Н Cl, Н Br, Н 2 S, Н CN и Н N 3 . Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например Н F(aqua) - фтороводородная кислота, Н 2 S(aqua) - сероводородная кислота. Однако они не принадлежат к типу кислотных гидроксидов, а их производные - к солям в рамках классификации неорганических веществ.Советуем почитать
Эстонская армия: хорошо смеётся тот, кто смеётся последним Эстонские вооруженные силы
Плесневые грибы, что они из себя представляют и чем могут быть полезны?
Битва народов: Наполеон проиграл решающее сражение из-за предательства своих солдат
Морровинд тёмное братство Исследование двемерских руин Бамз-Амсшенда
